高二化学第三章第二节水电离和溶液酸碱性共4课时ppt课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性桃源九中高二化学备课组 25℃，纯水C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的电离+++-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－) Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的浓度为常数，所以KW＝c(H+)×c(OH-）2、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？ 分析下表中的数据有何规律，并解释之。讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程 Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。水的浓度为常数，所以KW＝c(H+)×c(OH-）2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-12注：常数无单位2、水的离子积常数 1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D练习 2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××练习 讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都能抑制水的电离 2.酸3.碱盐?1.温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大水电离出的H+和OH-永远相等（正反应吸热）3、影响水电离平衡的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。知识延伸：1、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c（H＋）=c（OH－）2、纯水中溶液c(H＋)、c(OH－)浓度的计算方法：c（H＋）=c（OH－）=3、影响水电离平衡的因素 ①根据Kw=c(H＋)×c(OH－)在特定温度下为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求；②任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等;4、利用Kw的定量计算有关原则：③纯水中溶液c(H＋)、c(OH－)浓度的计算方法：c（H＋）=c（OH－）= 例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L问c(OH－)是多少?例2、25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-８mol/L问c(H＋)是多少?4、利用Kw的定量计算 例4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?水电离出的c(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH-)水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(OH-) 3、根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同；2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－144、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12再次强调: 讨论1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③ 一、水的电离1、水的电离2、水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)（1）无单位常数（2）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大25℃Kw=1×10-14100℃Kw=1×10-12（4）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变（5）任何溶液中都存在Kw=c(H+)•c(OH-)且25℃Kw=1×10-14H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：课堂小结 2、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____；则水的电离平衡向______移动，水的电离被___，Kw__________，c(H+)________。巩固练习3、已知100℃时，Kw=1×10-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+)。1、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A.c(H+)　　B.c(OH-)C.KwD.c(H+)/c(OH-) 第二课时 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？思考与交流因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。 2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L中性溶液常温下：pH常温下：c(H+)c(H+)和c(OH-)的关系溶液的酸碱性酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)＞1×10-7mol/L＜7=7c(H+)