影响水电离的因素(定稿)ppt课件.ppt

第二节影响水电离的因素2012.5 复习：强电解质与弱电解质强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等 弱酸、弱碱、极少数盐、水弱电解质：弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2等 一、影响水电离平衡的因素 在H2OH++OH-平衡中，加入_____,增大c(H+)，则平衡向___移动，水的电离被___，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。左抑制不变减小酸 微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果H2OOH-+H+HCl=H++Cl-溶液中c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均下降c(H+)>c(OH-)溶液pH<7显酸性 在H2OH++OH-平衡中，加入____碱_,增大c(OH-)，则平衡向_逆向__移动，水的电离被__抑制_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw___不变__，则c(H+)必然会_减少____。 微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果H2OOH-+H+NaOH=Na++OH-溶液中c(OH-)增大，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均下降c(H+)7显碱性 小结：2.水中加入酸或者碱水中加入酸或者碱，抑制水的电离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw保持不变。c(H+)≠c(OH-)，水溶液的pH值改变。从c(H+)和c(OH-)角度考虑，如何促进水的电离呢？思考： 从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加入哪些物质促进水的电离呢？ 提出假设设计方案实验探究归纳论证实验要求：1.注意实验操作规范2.小组成员合作3.注意归纳总结4.每组一位同学展示 微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果H2OOH-+H+CH3COONa=Na++CH3COO-溶液中c(CH3COO-)与水电离的H+结合为分子，使水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均增加c(H+)7显碱性 小结：3.水中加入盐类物质（1）水中加入含有NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等离子的盐后，可以促进水电离，溶液显酸性。（2）水中加入含有CO32–、HCO3–、ClO–SiO32–、F–、S2–等离子的盐后，促进水电离，溶液显碱性。（3）以上各离子均由盐类物质带入水中弱酸根离子弱碱阳离子 总结之一水的电离H2OH++OH-促进加入某些盐类物质升温抑制降温加入酸或加入碱 哪些因素可能影响醋酸的电离平衡呢？CH3COOHCH3COO-+H+醋酸溶液你能用电离平衡的观点解释醋酸与碳酸钠溶液的反应吗？ CO32-与溶液中的哪种离子结合？CO2是如何产生的？H+从哪来？c(H+)如何变化？对醋酸电离有什么影响？如何抑制醋酸的电离？ 醋酸的电离CH3COOHCH3COO-+H+加入碱升温加入碳酸钠等盐降温加入酸加入醋酸钠等盐抑制促进 微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果总结之二 TheEnd!Thanks!