水电离出的[H]或[OH-]的计算(25°C时).docx

水电离出的[H＋]或[OH－]的计算(25°C时)＋－]＝1.0×107mol/L。1．中性溶液：[H]＝[OH2．溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的[H＋－－12＋－－12mol/L。]：方法是先求出溶液中的[OH]＝10mol/L，即水电离出的[H]＝[OH]＝103．溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，[H＋]＝－12mol/L，即水电离产生的[OH－＋－10]＝[H]＝1012mol/L。4．水解呈酸性或碱性的盐溶液＋－如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的[H＋]＝10－2mol/L，[OH－]＝10－12mol/L是因为－＋－－2mol/L。部分OH与部分NH4结合了；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH]＝10(1)当溶液中由水电离出的[H＋]＜10－7mol·L－1时，如1×10－13mol·L－1，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。即pH值(常温)可能是1或13。(2)常温下pH＝3的溶液①若为酸溶液，水电离的H＋浓度为1.0×10－11mol/L。②若为盐溶液，水电离的H＋浓度为1.0×10－3mol/L。1